Решаем химию

Главная » 2014 » Май » 3 » Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
21:23
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Очень часто студенты задают вопрос: как расставлять коэффициенты методом электронного баланса? Здесь необходимо понимать, что такое степень окисления элементов и как элементы меняют свою степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции. Хочу напомнить,что степень окисления атомов в молекулах простых веществ равна 0 (не забывайте об этом). Итак, разберем метод электронного баланса на простом примере:

Zno + H+Cl- = Zn+2Cl-2 + H2

Как видите, я проставил степень окисления атомов элементов (Zn  и H2 - простые вещества, поэтому их атомы имеют степень окисления=0). Теперь важно выяснить, кто отдает, а кто принимает электроны и для этого мы воспользуемся прямой:

------------------------|--------------------------

             -                  0                     +            изменение степени окисления

--------------------------------------------------- > отдача электронов

<--------------------------------------------------- прием электронов

Zn0 - 2e = Zn+2   | 2 | 1 | - восстановитель 

H+ + 1e = H0      | 1 |  2 | - окислитель 

Запомните, количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому мы поменяли цифры местами в электронном балансе, они и будут готовыми коэффициентами в уравнении реакции:

Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2

Просмотров: 579 | Добавил: silver | Теги: метод электронного баланса, расстановка коэффициентов методом э | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]